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1835年，貝采里烏斯提出的過(guò)程與克雷蒙和德索爾姆的概念**為類似，他認(rèn)為催化反應(yīng)由下列兩個(gè)過(guò)程交替進(jìn)行：2NO+O=N2O3SO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO中間化合物可以看出，在貝采里烏斯所提出的過(guò)程中，三氧化氮就是相當(dāng)于克雷蒙和德索爾姆所推想的把空氣中的氧轉(zhuǎn)交給二氧化硫的活性中間物質(zhì)。在貝采里烏斯之后，威廉遜曾于1851年用相似的方法來(lái)解釋該反應(yīng)的進(jìn)行。從此，中間化合物這一概念得到確立，并在以后得到廣泛應(yīng)用。邢歇伍德等人在1930年，以碘蒸氣為催化劑進(jìn)行乙醛蒸氣的加熱分解反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)均相催化反應(yīng)的速度常常與催化劑的深度成正比的。而在該反應(yīng)中，作為催化劑的碘蒸氣的深度始終不變，邢歇伍德認(rèn)為，這一事實(shí)說(shuō)明由于催化劑K先與某一反應(yīng)物A或B相互作用，生成了活性的中間化合物X，此中間化合物進(jìn)一步轉(zhuǎn)變而生成C并使催化劑再生。他們用以下形式表達(dá)上述反應(yīng)歷程：廣義上來(lái)說(shuō)，失電子為氧化反應(yīng)，得電子為還原反應(yīng)。杭州質(zhì)量催化氧化客服電話

氧化精煉 利用氧化性爐渣或鐵礦石為氧化劑，在平爐或電爐內(nèi)煉鋼，脫去雜質(zhì)，其氧化反應(yīng)和轉(zhuǎn)爐煉鋼時(shí)的反應(yīng)相同。粗銅在反射爐內(nèi)精煉，利用空氣脫去粗銅內(nèi)的Fe、Zn、Co、Sn、Pb、S等雜質(zhì)。此外，粗金屬鑄成陽(yáng)極在其鹽的酸性水溶液中的電化溶解，形成金屬陽(yáng)離子，如Ag、Au、Cu、Pb、Ni、Co等，也可屬氧化反應(yīng)之列。當(dāng)有許多氧化物同時(shí)被還原或許多元素同時(shí)被氧化時(shí)，則存在還原氧化順序的問(wèn)題，也即選擇性還原與氧化的問(wèn)題。進(jìn)入高爐的原料(礦石、熔劑及燃料)除FeO外，尚含有CaO、MgO、AlO、SiO、MnO、PO等氧化物，也可能含有其他氧化物如RO(R表稀土金屬)、TiO、NbO、VO、CrO、CuO、NiO、SnO、AsO等。海鹽本地催化氧化圖片氧化性：是臭氧的1.36倍，與芬頓反應(yīng)的氧化性相當(dāng)。

過(guò)渡金屬絡(luò)合催化劑在溶液中作為均相催化劑方面的研究和應(yīng)用較多。過(guò)渡金屬絡(luò)合催化作用一般都是配位（絡(luò)合）催化作用，即催化劑在其空配位上絡(luò)合活化反應(yīng)物分子。絡(luò)合催化劑一般都是金屬絡(luò)合物或化合物，如鈀、銠、鈦、鈷的絡(luò)合物等。酸堿催化阿倫尼烏斯酸堿、布侖斯惕酸堿、路易斯酸堿(見(jiàn)酸堿理論)的催化作用都屬酸堿催化作用。酸堿催化可分均相催化和多相催化。許多離子型有機(jī)反應(yīng)，如水解、水合、脫水、縮合、酯化、重排等，?？捎盟釅A均相催化。以固體酸催化劑為**的多相催化***用于催化裂化、異構(gòu)化、烷基化、脫水、氫轉(zhuǎn)移、歧化、聚合等反應(yīng)。

實(shí)用的金屬氧化物催化劑常為多組分氧化物的混合物，很多金屬氧化物催化劑是半導(dǎo)體，其化學(xué)組成大多是非化學(xué)計(jì)量的，因此，催化劑組分很復(fù)雜。金屬氧化物催化劑的導(dǎo)電性和逸出功、金屬離子的 d電子組態(tài)、氧化物中晶格氧特性、半導(dǎo)體電子能帶、催化劑表面吸附能力等，都與催化劑的催化活性有關(guān)。配位（絡(luò)合）催化金屬、特別是過(guò)渡金屬及其化合物有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，能形成多種類型的絡(luò)合物。某些分子與金屬（或金屬離子）絡(luò)合后便易于進(jìn)行某特定反應(yīng)，該反應(yīng)稱為配位（絡(luò)合）催化反應(yīng)，該金屬或其化合物起絡(luò)合催化劑作用物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，如氫氣中的氫元素，化合價(jià)為0，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)變成+1價(jià)的氫離子。

在1813年P(guān)restley等人發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)紅熱瓷管中有鐵、銅、金、鉑時(shí)才能分解通過(guò)的氨。Dobereiner用鉑把酒精氧化成醋酸。Humphry***個(gè)發(fā)現(xiàn)在金屬表面兩種氣體間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并將其描述成“一個(gè)新奇而奇怪的現(xiàn)象”。1894年，德國(guó)化學(xué)家Ostwald（1909年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者）認(rèn)為催化反應(yīng)中的催化劑是一種可以改變化學(xué)反應(yīng)速度，而自己又不存在于產(chǎn)物之中的物質(zhì)。1781年，帕明梯爾用酸作催化劑，使淀粉水解。1812年，基爾霍夫發(fā)現(xiàn)，如果有酸類存在，庶糖的水解作用會(huì)進(jìn)行得很快，反之則很緩慢。一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。海鹽本地催化氧化管理

物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。杭州質(zhì)量催化氧化客服電話

還原－氧化反應(yīng)是指在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，必然伴隨著另一種物質(zhì)被還原。有電子得失（有化合價(jià)改變）的化學(xué)反應(yīng)。在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，必然伴隨著另一種物質(zhì)被還原。例如：式(1)中,碳氧化為CO；FeO則還原為鐵。式(2)中鋅氧化為 Zn； Cu則還原為銅。式(3)中，鋁氧化為AlCl；AlCl則還原為 AlCl。式(3)稱為歧化反應(yīng)(見(jiàn)化學(xué)遷移反應(yīng))。冶金工作者習(xí)慣上根據(jù)反應(yīng)的主要目的或手段，給某個(gè)冶金過(guò)程命名為氧化過(guò)程或還原過(guò)程。例如，高爐煉鐵過(guò)程中雖然有碳的氧化，但冶煉的目的是將鐵礦石還原成鐵，所以將高爐煉鐵劃入還原過(guò)程。又如白冰銅吹煉成銅的反應(yīng)：杭州質(zhì)量催化氧化客服電話

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